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会写离子方程式不？写出来就知道了。
只要记住：最后的方程式中不能出现不能共存的离子。
碱在和酸式盐（强酸的酸式酸根和弱酸的酸式酸根）反应时的规律就是中和中和再中和，直到酸碱其中一方被对方干掉（中和完）为止。
与强酸是把氢离子中和成水，与弱酸是把酸式酸根中的氢中和掉。
至于量多量少不用去管，做到上面告诉你的，自然就知道啦
1产物是硫酸钠 硫酸钾和水
2产物是碳酸钠 碳酸钾和水
3产物是硫酸钾和水
4产物是碳酸钾和水
5产物硫酸钡和水和硫酸钠
6产物是碳酸钡 碳酸钠 水
以上是氢氧化钾 氢氧化钡量多的情况，要是他们量少，就还有酸式根存在。。。。。。好麻烦，一下子说不清楚，要是还有不清楚的跟我说一声，我把电话给你好了
酸式盐和碱反应？
碳酸氢钠与氢氧化钠：NaHCO?+ NaOH == Na2CO?+ H2O
碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca(HCO3)?+ 2NaOH（过量） == CaCO?↓ + Na2CO?+ 2 H2O
Ca(HCO3)?（过量）+ NaOH == CaCO?↓ + NaHCO?+ H2O
硫酸氢钠于氢氧化钾：2NaHSO?+ 2KOH == Na2SO?+K2SO? + 2H2O
酸式盐与碱反应配平方法：
以“碳酸氢钙与过量氢氧化钠”为例
s1：设非过量的物质为1mol：Ca(HCO3)?的系数为1
s2：过量的物质中的OH?与其非过量的物质离子反应：2HCO?+2OH?→ 2CO+ 2 H2O
s3：反应难电离物质：Ca2+ + CO → CaCO3↓
s4：用原子守恒总体配平
因为酸式盐中的酸式根可以电离出氢离子
hco3-
=(应该是可逆符号）h+
+
co32-
电离出的氢离子和氢氧根发生酸碱中和
所以
hco3-
+
oh-
=
h2o
+
co32-
如：nahco3+naoh
=
na2co3
+
h2o
2nahco3
+
ca(oh)2
=
na2co3
+
caco3
+
2h2o
或
nahco3+ca(oh)2
=
caco3
+
naoh
+
h2o
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